* représentant les formules chimiques: Les formules chimiques dans une équation équilibrée représentent avec précision les atomes et les molécules impliqués dans la réaction.
* Maintenir des nombres égaux de chaque type d'atome: Les coefficients devant chaque formule chimique garantissent que le même nombre d'atomes de chaque élément est présent des deux côtés de l'équation.
Voici un exemple simple:
La combustion du méthane (CH4) avec de l'oxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).
Équation déséquilibrée:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Équation équilibrée:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Explication:
* réactifs: Sur le côté gauche, nous avons un atome de carbone (C), quatre atomes d'hydrogène (H) et deux atomes d'oxygène (O).
* Produits: Sur le côté droit, nous avons également un atome de carbone (C), quatre atomes d'hydrogène (H) et quatre atomes d'oxygène (O).
En équilibrant l'équation, nous nous assurons que le même nombre de chaque type d'atome existe des deux côtés. Cela signifie que la masse totale des réactifs (méthane et oxygène) doit être égale à la masse totale des produits (dioxyde de carbone et eau). Aucun atome n'est perdu ou gagné pendant la réaction, seulement réorganisé, confirmant la loi de conservation de la masse.
