1. Bondage métallique:
* mer d'électrons: Les atomes métalliques ont des électrons de valence liés à un détachement facilement qui se détachent de leurs atomes parents. Ces électrons forment une «mer» d'électrons délocalisés qui sont libres de se déplacer dans tout le réseau métallique.
* Attraction électrostatique: Les ions métalliques chargés positivement sont maintenus ensemble par la forte attirance électrostatique pour la mer environnante d'électrons. Cette liaison est non directionnelle, permettant la flexibilité et la malléabilité.
2. Structure atomique:
* Emballage de fermeture: Les atomes métalliques ont tendance à avoir des rayons atomiques relativement importants et un arrangement simple et régulier dans leur réseau cristallin. Cet emballage rapproché maximise l'interaction entre les atomes et contribue à leur densité élevée.
* Structure cristalline: Les métaux cristallisent souvent dans des structures étroites comme le cubique centré sur le visage (FCC) ou le cubique centré sur le corps (BCC), qui assurent la stabilité et la force.
3. Propriétés et leur relation avec la structure:
* conductivité (électrique et thermique): Les électrons à déplacement libre dans la liaison métallique permettent un transfert facile de la charge électrique et de l'énergie thermique, ce qui fait que les métaux sont d'excellents conducteurs.
* Malléabilité et ductilité: La liaison non directionnelle et la structure serrée permettent aux atomes de métal de se glisser les uns les autres sans casser les liaisons. Cela permet aux métaux d'être martelés en feuilles (malléabilité) ou entraînés dans des fils (ductilité).
* lustre: Les électrons libres dans les métaux peuvent facilement absorber et réapparaître la lumière, leur donnant une apparence brillante (lustre).
* force et dureté: Bien qu'il ne soit pas toujours les matériaux les plus durs, les métaux peuvent être très forts en raison de la forte liaison métallique et de l'emballage rapproché des atomes.
* Points de fusion et d'ébullition: La forte liaison métallique nécessite une énergie importante pour se briser, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés pour la plupart des métaux.
en résumé: La combinaison de liaison métallique avec une structure atomique spécifique explique les propriétés caractéristiques des métaux. Ces propriétés rendent les métaux très utiles dans un large éventail d'applications, des matériaux de construction et du câblage électrique aux bijoux et aux machines.
