* série de réactivité: L'iode est moins réactif que le brome. Cela signifie que l'iode est plus susceptible de perdre des électrons et de devenir un ion (i-) par rapport au brome.
* Réaction de déplacement: Dans une réaction de déplacement, un élément plus réactif déplace un élément moins réactif de son composé.
* la réaction: Lorsque l'iode est ajouté à une solution de bromure de potassium, la réaction suivante se produit:
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I2 (s) + 2kbr (aq) → 2ki (aq) + br2 (l)
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* Observations: Vous observeriez la formation d'un liquide brun / rougeâtre, qui est le brome élémentaire (BR2), et une solution incolore d'iodure de potassium (Ki).
en résumé: L'iode est plus réactif que le brome, il peut donc déplacer le brome d'une solution de bromure de potassium. Ceci est un exemple classique d'une réaction de déplacement.
