* Élévation du point d'ébullition: La dissolution d'un soluté (comme le glucose) dans un solvant (comme l'eau) augmente le point d'ébullition de la solution par rapport au solvant pur. C'est ce qu'on appelle l'élévation du point d'ébullition.
* l'effet de la concentration: L'étendue de l'élévation du point d'ébullition dépend de la concentration du soluté. Une concentration plus élevée signifie une augmentation plus élevée du point d'ébullition.
* La nécessité de la constante ebullioscopique: Pour calculer l'élévation exacte du point d'ébullition, vous avez besoin de la constante ebullioscopique (KB) du solvant. La constante ebullioscopique est une propriété spécifique du solvant et reflète la facilité avec laquelle son point d'ébullition change avec l'ajout de solutés.
Voici la formule de base pour calculer l'élévation du point d'ébullition (ΔTB):
Δtb =kb * m * i
où:
* Δtb =élévation du point d'ébullition
* Kb =constante ebullioscopique du solvant (pour l'eau, kb =0,512 ° C / molal)
* M =molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)
* i =Van't Hoff Factor (explique le nombre de particules dans lesquelles le soluté se dissocie en solution - le glucose ne se dissocie pas, donc i =1)
Pour calculer le point d'ébullition de la solution de glucose molaire, vous devrez:
1. Convertissez la molarité en molalité: Vous devez connaître la densité de la solution pour ce faire.
2. Utilisez la formule ci-dessus pour calculer ΔTb.
3. Ajouter ΔTB au point d'ébullition normal de l'eau (100 ° C) pour obtenir le point d'ébullition de la solution.
Faites-moi savoir si vous avez la densité de la solution de glucose, et je peux vous aider à calculer le point d'ébullition.
