1. Réactivité élevée: Les métaux alcalins sont hautement réactifs et ne peuvent pas être obtenus par des méthodes de réduction chimique conventionnelles. Ils réagissent facilement avec l'eau, l'oxygène et d'autres éléments.
2. Électrolyse des chlorures foncés: L'électrolyse des chlorures fusionnés offre un environnement approprié pour la réduction des ions métalliques alcalins. Le sel fondu agit à la fois comme l'électrolyte et le solvant.
3. Point de fusion élevé: Les chlorures en métal alcali ont des points de fusion élevés, nécessitant des températures élevées à fondre. Les températures élevées garantissent que les ions sont mobiles et peuvent participer au processus électrolytique.
4. Processus électrolytique: Pendant l'électrolyse, les réactions suivantes se produisent:
* à la cathode: Les ions métalliques alcalins (M +) gagnent des électrons et sont réduits pour former des métaux alcalins (M).
`` '
M + + e- → m
`` '
* à l'anode: Les ions de chlorure (Cl-) perdent des électrons et sont oxydés pour former du chlore gazeux (Cl2).
`` '
2Cl- → Cl2 + 2E-
`` '
5. Séparation des produits: Le métal alcali fondu est moins dense que le chlorure fondu et flotte vers le haut, permettant une séparation facile. Le chlore gazeux est également facilement collecté.
6. Corps de rentabilité: L'électrolyse des chlorures fusionnés est une méthode relativement rentable pour produire des métaux alcalins à l'échelle industrielle.
Exemple:
La préparation du sodium métallique par l'électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) est un exemple bien connu.
Réaction globale:
`` '
2NaCl (L) → 2NA (L) + Cl2 (G)
`` '
en résumé: L'électrolyse des chlorures fusionnés offre un environnement approprié pour la réduction des métaux alcalins, surmontant leur forte réactivité et permettant leur production efficace.
