* forces intermoléculaires fortes: Les molécules liquides sont plus proches les unes des autres que les molécules de gaz, et les forces intermoléculaires (comme la liaison hydrogène, les dipôles-dipole et les forces de dispersion de Londres) sont suffisamment fortes pour maintenir les molécules dans des positions relativement fixes.
* Mouvement limité: Alors que les molécules liquides peuvent se déplacer et se glisser les unes contre les autres, leur mouvement est restreint par rapport aux gaz. Cela signifie qu'ils ne se développent pas pour remplir l'ensemble du conteneur comme le font les gaz.
* forme fixe: La forme d'un liquide n'est pas fixe et prendra la forme de son récipient. Cependant, le volume reste constant car les forces intermoléculaires maintiennent les molécules ensemble, les empêchant de se développer de manière significative.
en revanche:
* gaz ont des forces intermoléculaires faibles et leurs molécules sont éloignées, ce qui leur permet de se développer pour remplir tout conteneur. Ils n'ont pas de volume définitif.
* solides ont des forces intermoléculaires extrêmement fortes qui maintiennent les molécules dans une structure fixe rigide. Ils ont également un volume défini, mais contrairement aux liquides, ils ont une forme définitive.
Par conséquent, les forces intermoléculaires fortes et le mouvement limité des molécules liquides contribuent à leur volume défini.
