Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: L'attraction entre les particules dans un liquide est due aux forces intermoléculaires. Ces forces sont plus faibles que les liaisons ioniques ou covalentes dans les molécules mais sont toujours significatives. Les forces intermoléculaires courantes comprennent la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres.
* états de matière:
* solides: Les particules sont étroitement emballées et maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires, résultant en une forme et un volume fixes.
* Liquides: Les particules sont plus proches les unes des autres que dans un gaz mais ont plus de liberté pour se déplacer. Les forces intermoléculaires sont suffisamment fortes pour garder les particules à proximité mais pas si fortes qu'elles sont verrouillées en position fixe.
* gaz: Les particules sont éloignées et ont des forces intermoléculaires très faibles. Ils se déplacent librement et remplissent l'espace disponible.
La résistance des forces intermoléculaires détermine les propriétés du liquide, comme sa viscosité (résistance à l'écoulement) et son point d'ébullition. Les liquides avec des forces intermoléculaires plus fortes ont tendance à être plus visqueuses et à avoir des points d'ébullition plus élevés.
