1. Mouvement moléculaire et énergie
* gaz: Les molécules de gaz sont en mouvement constant, rapide et aléatoire. Ils ont beaucoup d'énergie cinétique (énergie du mouvement) et sont loin les uns des autres.
* Liquides: Les molécules liquides se déplacent plus lentement et se rapprochent que les molécules de gaz. Ils ont moins d'énergie cinétique.
2. Le rôle de la chaleur
* La chaleur est de l'énergie: La chaleur est une forme d'énergie qui augmente l'énergie cinétique des molécules. Lorsqu'un gaz absorbe la chaleur, ses molécules se déplacent plus rapidement et se propagent plus loin.
* refroidissement: Lorsqu'un gaz perd de la chaleur, ses molécules ralentissent et se rapprochent.
3. Forces intermoléculaires
* Forces faibles dans les gaz: Dans les gaz, les forces intermoléculaires (les attractions entre les molécules) sont très faibles car les molécules sont très éloignées.
* Forces plus fortes dans les liquides: À mesure que les molécules de gaz ralentissent et se rapprochent, les forces intermoléculaires deviennent plus fortes. Ces forces maintiennent les molécules ensemble dans un état plus organisé, formant un liquide.
4. Condensation:le changement de phase
* condensation: Le processus d'un gaz se transformant en liquide est appelé condensation. Il se produit lorsque le gaz se refroidit au point où les forces intermoléculaires deviennent suffisamment fortes pour surmonter l'énergie cinétique des molécules.
en résumé:
Lorsqu'un gaz perd suffisamment de chaleur, ses molécules ralentissent. L'énergie cinétique réduite permet aux forces intermoléculaires de s'installer, rapprochant les molécules et résultant en un état liquide plus ordonné. Ce changement d'état est appelé condensation.
