1. Trouvez le rapport mole de l'hydrogène / de l'oxygène:

* Divisez les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles:

* Hydrogène:0,059 mol / 0,059 mol =1

* Oxygène:0,94 mol / 0,059 mol ≈ 16

* Cela nous donne un rapport mole préliminaire de H₁o₁₆, mais il est peu probable qu'il s'agisse de la formule réelle.

2. Calculez la masse de formule empirique:

* La masse de formule empirique est la masse du rapport d'éléments du nombre entier le plus simple dans le composé.

* H₁o₁₆:(1 x 1,01 g / mol) + (16 x 16,00 g / mol) ≈ 257,01 g / mol

3. Déterminer la formule moléculaire:

* Divisez la masse moléculaire du composé par la masse de formule empirique:

* 34,0 g / mol / 257,01 g / mol ≈ 0,13

* Cela signifie que la formule moléculaire est d'environ 0,13 fois la formule empirique. Puisque nous avons besoin de nombres entiers, nous pouvons multiplier la formule empirique par 8 pour obtenir un nombre entier:

* 0,13 x 8 ≈ 1

* La formule moléculaire est alors:(h₁o₁₆) ₈ = h₈o₁₂₈

Remarque importante: La formule moléculaire calculée H₈o₁₂₈ est extrêmement peu susceptible d'être un composé stable. Il est important de reconnaître que les informations données peuvent être incorrectes ou que la formation du composé est très improbable.

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