Comprendre le concept
* La loi d'Avogadro: États que des volumes égaux de gaz idéaux à la même température et à la même pression contiennent le même nombre de molécules.
* Loi sur les gaz idéaux: Relient la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (n) et la température (T) d'un gaz idéal:PV =NRT (où R est la constante de gaz idéale).
Hypothèses
Nous supposerons que O₂ et O₃ sont des gaz idéaux à la même température et à la même pression.
Calculs
1. Les moles sont égales: Puisque nous avons 1 mole de chaque gaz, le nombre de molécules est le même (loi d'Avogadro).
2. Loi sur les gaz idéaux: Parce que la température et la pression sont constantes, le volume est directement proportionnel au nombre de moles (à partir de la loi de gaz idéale).
3. Conclusion: Étant donné que le nombre de molécules (et donc les moles) est le même, le volume occupé par 1 mole d'O₂ sera égal au volume occupé par 1 mole d'O₃.
Par conséquent, le rapport du volume occupé par 1 mole d'O₂ au volume occupé par 1 mole d'O₃ est 1:1.
Remarque importante: Cela suppose un comportement de gaz idéal. En réalité, les gaz s'écartent légèrement du comportement idéal, en particulier à des pressions élevées ou à des températures basses.
