* Nombre de neutrons: C'est la principale différence.

* ⁷⁵as a 42 neutrons (75 - 33 =42).

* ⁷⁴as a 41 neutrons (74 - 33 =41).

* Masse atomique: Bien que le nombre de protons (33) soit le même pour les deux isotopes, le nombre différent de neutrons entraîne une masse atomique légèrement différente.

* ⁷⁵as A une masse atomique d'environ 74,9225 AMU.

* ⁷⁴as A une masse atomique d'environ 73,9238 AMU.

* Abondance:

* ⁷⁵as est l'isotope le plus abondant, constituant environ 100% de l'arsenic naturel.

* ⁷⁴as est un isotope de trace, avec une abondance inférieure à 1%.

Remarque: Bien que les deux isotopes soient chimiquement identiques (ils ont le même nombre de protons et d'électrons), la différence de neutrons peut influencer leur stabilité et leurs propriétés de décroissance. Par exemple, certains isotopes radioactifs de décroissance de l'arsenic par émission bêta, où un neutron se transforme en proton, changeant l'élément en sélénium.