1. Changement d'enthalpie (ΔH): C'est le moyen le plus courant d'exprimer une réaction thermique. Il représente la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction à pression constante.
* Unités:
* Joules (j) ou kilojoules (kj) sont les unités SI standard pour l'énergie, y compris la chaleur.
* calories (cal) ou kilocalories (kcal) sont parfois utilisés, en particulier dans des champs comme la nutrition.
2. Capacité thermique (c): Cela mesure la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une substance d'une certaine quantité.
* Unités:
* Joules par Kelvin (J / K) ou joules par degré Celsius (J / ° C) pour une capacité thermique spécifique.
* joules par taupe Kelvin (J / mol · k) ou joules par taupe degrés Celsius (J / mol · ° C) pour la capacité thermique molaire.
3. Flux de chaleur (Q): Cela représente la quantité de chaleur transférée pendant un processus.
* Unités: Identique au changement d'enthalpie (J ou KJ).
Considérations importantes:
* signe: Un ΔH négatif indique un exothermique réaction (la chaleur est libérée). Un ΔH positif indique un endothermique réaction (la chaleur est absorbée).
* stoechiométrie: Les changements d'enthalpie sont généralement rapportés par mole de réaction tels que écrits. Par exemple, ΔH =-500 kJ / mol signifie que 500 kJ de chaleur sont libérés lorsque 1 mole de réaction se produit.
* Contexte: Faites toujours attention au contexte et à la définition spécifique utilisée lorsque vous travaillez avec des réactions thermiques.
Faites-moi savoir si vous avez un type particulier de réaction thermique à l'esprit, et je peux fournir une réponse plus spécifique.
