Hypothèses de gaz idéales:
* Particules ponctuelles: Les molécules de gaz idéales sont supposées avoir un volume négligeable par rapport au volume du conteneur qu'ils occupent.
* pas de forces intermoléculaires: Les molécules de gaz idéales ne s'attirent pas ou ne se repoussent pas.
* collisions parfaitement élastiques: Les collisions entre les molécules sont parfaitement élastiques, ce qui signifie qu'aucune énergie n'est perdue pendant les collisions.
Pourquoi la basse pression et la température élevée favorisent le comportement idéal:
* basse pression: Aux faibles pressions, les molécules sont éloignées, minimisant les effets des forces intermoléculaires et rendant l'hypothèse de "particule point" plus valide.
* Température élevée: À des températures élevées, les molécules se déplacent plus rapidement, augmentant l'énergie cinétique et réduisant l'impact des forces intermoléculaires. L'énergie plus élevée rend également les collisions plus élastiques.
en résumé:
* basse pression: Minimise le volume des molécules elles-mêmes et minimise les attractions intermoléculaires.
* Température élevée: Maximise l'énergie cinétique, minimisant l'impact des forces attractives et rendant les collisions plus élastiques.
gaz et écarts réels:
Les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal à haute pression et à basse température. C'est parce que:
* haute pression: Les molécules sont plus proches les unes des autres, augmentant l'importance de leur propre volume et de leur propre forces intermoléculaires.
* à basse température: Les molécules se déplacent plus lentement, augmentant l'impact des forces attractives et rendant les collisions moins élastiques.
Conclusion:
Les gaz se comportent le plus idéalement dans des conditions de basse pression et de température élevée car ces conditions minimisent les écarts par rapport aux hypothèses de gaz idéales. À haute pression et à basse température, les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal en raison de l'influence du volume moléculaire et des forces intermoléculaires.
