1. Forces intermoléculaires plus fortes:
* eau (h₂o): Les molécules d'eau sont très polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité positive et négative en raison du partage d'électrons inégaux. Cette polarité conduit à de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau, qui nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.
* à essence: L'essence est un mélange d'hydrocarbures, qui sont principalement non polaires. Les forces intermoléculaires entre les molécules d'essence sont plus faibles, principalement les forces de van der Waals.
2. Chaleur de vaporisation:
* chaleur de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une substance d'un liquide à un gaz à son point d'ébullition.
* L'eau a une chaleur de vaporisation significativement plus élevée (40,7 kJ / mol) que l'essence (environ 30 kJ / mol). Cela signifie qu'il faut plus d'énergie pour briser les liaisons hydrogène dans l'eau et permettre aux molécules de s'échapper dans la phase gazeuse.
en résumé:
Les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau nécessitent une plus grande apport d'énergie (chaleur) à surmonter par rapport aux forces intermoléculaires plus faibles dans l'essence. Il en résulte que l'eau a une chaleur de vaporisation plus élevée, ce qui signifie que plus d'énergie est nécessaire pour la vaporiser.
