* "chlorure" n'est pas spécifique: Le chlorure pourrait faire référence à une variété de sels de chlorure (par exemple, chlorure de sodium, chlorure de magnésium, chlorure de calcium). Chaque sel aura un effet différent sur le point de congélation de l'eau.
* Unités de concentration: 70 000 ppm (parties par million) est une unité de concentration, mais elle ne nous dit pas directement la molarité (moles par litre) de la solution, qui est nécessaire pour calculer avec précision la dépression de point de congélation.
* Dépression de point de congélation: Le point de congélation de l'eau est abaissé par la présence de solutés dissous. Ceci est connu sous le nom de dépression de point de congélation. La quantité de dépression dépend de la * molalité * de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant).
Pour déterminer le point de congélation, vous auriez besoin:
1. Identifiez le sel de chlorure spécifique: Savoir quel sel de chlorure est présent est essentiel.
2. Convertir PPM en molalité: Cela implique la conversion de la concentration de PPM en grammes par litre, puis en moles par kilogramme d'eau.
3. Appliquer l'équation de dépression de point de congélation: L'équation est:Δt =kf * m, où:
* Δt est le changement de point de congélation
* KF est la constante de dépression de point de congélation pour l'eau (1,86 ° C / m)
* M est la molalité de la solution.
Exemple:
Disons que vous avez 70 000 ppm de chlorure de sodium (NaCl).
1. Convertir PPM en Molality: Cela nécessite certains calculs pour tenir compte de la masse molaire de NaCl et de la densité de l'eau.
2. Calculer Δt: Utilisez l'équation de dépression de point de congélation avec la molalité de la solution NaCl.
3. soustrait ΔT du point de congélation normal de l'eau (0 ° C): Cela vous donne le nouveau point de congélation.
Remarque importante: Des concentrations élevées de sels de chlorure peuvent avoir un impact significatif sur le point de congélation de l'eau.
