Voici pourquoi:
* polarité: Cela fait référence à la distribution inégale de la densité électronique dans une molécule.
* électronégativité: L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes se lient, les électrons partagés passent plus de temps plus près de l'atome avec l'électronégativité plus élevée.
* Moment dipolaire: Dans une molécule polaire, la distribution inégale des électrons crée une séparation de charge, résultant en un moment dipolaire . Une extrémité de la molécule a une charge légèrement négative (Δ-), et l'autre extrémité a une charge légèrement positive (Δ +).
Exemple:
* eau (h₂o): L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. L'atome d'oxygène attire plus fortement les électrons partagés, créant une charge négative partielle sur l'oxygène et une charge positive partielle sur les atomes d'hydrogène. Cela fait de l'eau une molécule polaire.
Importance des molécules polaires:
Les molécules polaires jouent un rôle crucial dans de nombreux processus chimiques et biologiques, notamment:
* Solubilité: Les molécules polaires se dissolvent bien dans d'autres solvants polaires, comme l'eau.
* Forces intermoléculaires: Le moment dipolaire permet des forces intermoléculaires plus fortes (liaisons hydrogène, interactions dipôle-dipole) entre les molécules polaires.
* Fonctions biologiques: Les molécules polaires sont essentielles pour de nombreuses fonctions biologiques, comme le transport des nutriments, la communication cellulaire et les réactions enzymatiques.
