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    Combien de millilitres de solution de KCl 0,1250 M contiennent 2,330 g de KCl ?
    La masse molaire du KCl est de 74,55 g/mol. Par conséquent, 2,330 g de KCl équivaut à :

    $$2,330 \text{ g KCl} \times \frac{1 \text{ mol KCl}}{74,55 \text{ g KCl}} =0,03130 \text{ mol KCl}$$

    Pour calculer le volume de solution de KCl 0,1250 M nécessaire, nous pouvons utiliser la formule :

    $$V =\frac{n}{C}$$

    où:

    \(V\) est le volume en litres

    \(n\) est le nombre de moles de soluté

    \(C\) est la concentration de la solution en M

    Donc, en remplaçant les valeurs que nous avons :

    $$V =\frac{0,03130 \text{ mol KCl}}{0,1250 \text{ M KCl}} =0,2504 \text{ L}$$

    En convertissant en millilitres, nous obtenons :

    $$V =0,2504 \text{ L} \times \frac{1000 \text{ mL}}{1 \text{ L}} =250,4 \text{ mL}$$

    Par conséquent, 250,4 ml de solution de KCl 0,1250 M contiennent 2,330 g de KCl.

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