Il n’y a pas de réponse définitive à la question de savoir combien d’atomes de carbone se trouvent dans un diamant de 1,3 carat, car ce nombre peut varier en fonction du diamant en question. Cependant, nous pouvons faire une estimation basée sur la densité moyenne du diamant, qui est d'environ 3,5 grammes par centimètre cube.

Un diamant de 1,3 carat pèse environ 0,26 gramme. Si nous supposons que le diamant est une sphère parfaite, alors son volume peut être calculé à l'aide de la formule V =4/3 πr^3, où r est le rayon de la sphère. En résolvant r, on obtient :

r =(3V/4π)^(1/3) =[(3 x 0,26 g) / (4 x 3,14)]^(1/3) =0,254 cm

Le volume du diamant est alors :

V =4/3 πr^3 =(4/3) x 3,14 x (0,254 cm)^3 =0,067 cm^3

Puisque la densité du diamant est de 3,5 g/cm^3, la masse du diamant peut être calculée comme suit :

m =ρV =3,5 g / cm^3 x 0,067 cm^3 =0,234 g

La masse molaire du carbone est de 12,01 g/mol, donc le nombre de moles de carbone dans le diamant peut être calculé comme suit :

n =m/M =0,234 g / 12,01 g/mol =0,0195 mole

Enfin, puisque chaque mole de carbone contient 6,022 x 10^23 atomes, le nombre d'atomes de carbone dans le diamant peut être estimé comme suit :

N =n x Nₐ =0,0195 moles x 6,022 x 10^23 atomes/mole =1,18 x 10^22 atomes

Par conséquent, on peut estimer qu’un diamant de 1,3 carat contient environ 1,18 x 10^22 atomes de carbone.