$$PbBr_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$

L’expression de la constante d’équilibre de cette réaction est :

$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$

On nous dit que les concentrations de $Pb^{2+}$ et $Br^-$ à l'équilibre sont respectivement de 2,5 x 10-3 M et 5,0 x 10-2 M. En substituant ces valeurs dans l'expression de la constante d'équilibre, nous obtenons :

$$K_{sp} =(2,5 \times 10^{-3})(5,0 \times 10^{-2})^2 =6,25 \times 10^{-6}$$

Par conséquent, la valeur de $K_{sp}$ pour $PbBr_2$ à cette température est de 6,25 x 10-6.