Composition :
* Les composés binaires ne contiennent que deux éléments, tandis que les ions polyatomiques contiennent trois éléments ou plus.
Frais :
* Les composés binaires ne portent pas de charge électrique, tandis que les ions polyatomiques portent une charge négative ou positive.
Formation :
* Les composés binaires se forment lorsque deux éléments réagissent chimiquement et se combinent dans un simple rapport de nombres entiers. À l’inverse, les ions polyatomiques se forment lorsqu’un groupe d’atomes se lient et acquièrent une charge en perdant ou en gagnant des électrons.
Stabilité :
* Les composés binaires sont généralement plus stables que les ions polyatomiques.
Solubilité :
* La solubilité des composés binaires et des ions polyatomiques dans l'eau et d'autres solvants peut varier considérablement. Certains composés binaires et ions polyatomiques peuvent être solubles, tandis que d'autres peuvent être insolubles.
Liaisons ioniques ou covalentes :
* Les composés binaires peuvent se former par liaison ionique ou covalente, selon la nature des éléments impliqués.
D'un autre côté, la plupart des ions polyatomiques sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes, bien qu'ils présentent des liaisons ioniques avec les espèces avec lesquelles ils réagissent pour former des composés.
Les ions polyatomiques se comportent comme des unités uniques au sein des composés chimiques et participent à la liaison ionique ou à la liaison covalente dans son ensemble, contribuant ainsi par leur charge collective à la neutralité électrique globale du composé.
Des exemples de composés binaires incluent l'eau (H₂O), le dioxyde de carbone (CO₂) et le chlorure de sodium (NaCl). Des exemples d'ions polyatomiques comprennent l'hydroxyde (OH⁻), le carbonate (CO3²⁻) et l'ammonium (NH4⁺).
