Lorsque le chlore gagne un électron du sodium, il devient un ion chlorure (Cl-). Les atomes de chlore possèdent sept électrons de valence, ce qui signifie qu’ils ont besoin d’un électron supplémentaire pour remplir leur enveloppe externe et devenir stables. Les atomes de sodium, quant à eux, possèdent un électron de valence, qu’ils cèdent facilement aux autres atomes. Lorsque les atomes de sodium et de chlore entrent en contact, les atomes de sodium transfèrent leurs électrons de valence aux atomes de chlore, formant des ions sodium chargés positivement (Na+) et des ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres par des forces électrostatiques, formant du chlorure de sodium (NaCl), un composé ionique stable appelé sel de table.