Généralement, l'augmentation de la température et de la concentration des réactifs accélère une réaction chimique. Selon l'équation d'Arrhenius, la vitesse d'une réaction chimique est directement proportionnelle à l'exponentielle de l'énergie d'activation négative divisée par la température. L'augmentation de la température fournit plus d'énergie aux particules en réaction, leur permettant de surmonter la barrière énergétique d'activation et de réagir plus rapidement.

De même, l’augmentation de la concentration des réactifs augmente les risques de collisions entre particules, ce qui entraîne une plus grande probabilité de réussite des réactions. Cependant, il convient de noter que l’augmentation de la concentration n’entraîne pas toujours une augmentation linéaire de la vitesse de réaction en raison de facteurs tels qu’une diminution de la surface spécifique des solutions concentrées ou la formation de sous-produits inhibiteurs.

Il peut y avoir des exceptions à cette règle générale. Par exemple, dans certains cas, des températures extrêmement élevées ou des concentrations de réactifs très élevées peuvent entraîner des réactions secondaires ou une décomposition, susceptibles de ralentir ou d'altérer la réaction chimique souhaitée. Par conséquent, il est essentiel de prendre en compte les conditions de réaction spécifiques, les mécanismes et les limitations potentielles avant de faire des prédictions sur les effets des changements de température et de concentration.