Dans le chlorure de néomenthyle, le groupe partant (Cl-) est attaché à un carbone secondaire, tandis que dans le chlorure de menthyle, le groupe partant est attaché à un carbone tertiaire. En général, les carbocations secondaires sont plus stables que les carbocations tertiaires. En effet, la charge positive d’un carbocation secondaire est répartie sur trois atomes de carbone, tandis que la charge positive d’un carbocation tertiaire est concentrée sur un atome de carbone. Plus le carbocation est stable, plus la réaction d'élimination se produira rapidement.

Un autre facteur qui contribue au taux d’élimination plus rapide du chlorure de néomenthyle est l’encombrement stérique autour du centre réactionnel. Dans le chlorure de néomenthyle, le groupe partant est moins encombré que dans le chlorure de menthyle. Cela signifie que le groupe partant peut partir plus facilement dans le chlorure de néomenthyle, ce qui entraîne une réaction d'élimination plus rapide.

Enfin, le solvant peut également jouer un rôle dans la vitesse des réactions d'élimination. En général, les solvants polaires favorisent les réactions de substitution, tandis que les solvants non polaires favorisent les réactions d'élimination. Dans le cas du chlorure de néomenthyle et du chlorure de menthyle, le solvant est généralement un mélange de solvants polaires et non polaires. Le solvant non polaire contribue à favoriser la réaction d’élimination, tandis que le solvant polaire contribue à supprimer la réaction de substitution.

Dans l’ensemble, la combinaison des facteurs mentionnés ci-dessus entraîne une élimination plus rapide du chlorure de néomenthyle que du chlorure de menthyle.