1. Charge nucléaire efficace faible : Le lithium a un faible numéro atomique (Z) de 3. La charge nucléaire effective, qui est la charge positive nette ressentie par les électrons les plus externes, influence directement l'électronégativité d'un atome. À mesure que vous descendez d’un groupe dans le tableau périodique, le nombre de couches électroniques augmente, entraînant une diminution de la charge nucléaire effective. Par conséquent, le lithium, étant dans la deuxième période, a une charge nucléaire effective relativement faible par rapport aux éléments des périodes plus basses.
2. Grand rayon atomique : Le rayon atomique du lithium est plus grand que celui des éléments du même groupe situé en dessous. Le rayon atomique est la distance entre le noyau et la couche électronique la plus externe. Des rayons atomiques plus grands signifient une plus grande distance entre les électrons et le noyau. À mesure que les électrons sont plus éloignés du noyau, leur attraction électrostatique vers le noyau s’affaiblit, ce qui entraîne une capacité réduite de l’atome à attirer les électrons vers lui.
3. Manque d'électrons de base : Le lithium n'a que deux électrons dans sa première couche électronique (1s) et aucun électron dans sa couche interne. L'absence d'électrons du noyau signifie que la charge positive du noyau est moins efficacement protégée des électrons de valence dans la couche la plus externe. En conséquence, les électrons de valence subissent une force d’attraction électrostatique plus faible vers le noyau et sont plus susceptibles d’être partagés ou donnés lors d’une liaison chimique.
4. Caractère métallique : Le lithium est un métal hautement électropositif. Les éléments électropositifs ont tendance à avoir une électronégativité plus faible car leur volonté de donner des électrons est supérieure à leur capacité à attirer des électrons. Le lithium abandonne facilement son électron de valence pour obtenir une configuration stable de gaz rares, démontrant sa faible électronégativité.
En résumé, la combinaison d’une faible charge nucléaire effective, d’un grand rayon atomique, de l’absence d’électrons du noyau et de son caractère électropositif contribue à la faible force d’attraction du lithium pour les électrons, ce qui entraîne sa faible électronégativité.
