Le chlore forme des anions en gagnant un électron dans sa couche la plus externe. Ce processus est connu sous le nom d'ionisation. Lorsque le chlore gagne un électron, il devient un ion chargé négativement appelé ion chlorure (Cl-). L’énergie d’ionisation du chlore est de 1 251,2 kJ/mol, ce qui signifie qu’il faut cette quantité d’énergie pour retirer un électron d’un atome de chlore.

L'ionisation du chlore peut être représentée par l'équation suivante :

Cl(g) + e- → Cl-(g)

Dans cette équation, Cl(g) représente un atome de chlore dans son état gazeux, e- représente un électron et Cl-(g) représente un ion chlorure dans son état gazeux.

Les atomes de chlore peuvent gagner des électrons provenant d’autres atomes ou molécules afin de former des ions chlorure. Par exemple, lorsque le chlore gazeux est dissous dans l’eau, les molécules d’eau cèdent des électrons aux atomes de chlore, les transformant en ions chlorure. Cette réaction peut être représentée par l'équation suivante :

Cl2(g) + 2H2O(l) → 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq)

Dans cette équation, Cl2(g) représente le chlore gazeux, H2O(l) représente l'eau liquide, Cl-(aq) représente les ions chlorure en solution aqueuse, H+(aq) représente les ions hydrogène en solution aqueuse et OH-(aq) représente ions hydroxyde en solution aqueuse.

La formation d’ions chlorure est une réaction chimique courante qui se produit dans de nombreux environnements différents. Les ions chlorure se trouvent dans une grande variété de composés, notamment le chlorure de sodium (NaCl), le chlorure de potassium (KCl) et le chlorure de calcium (CaCl2).