1. Dissociation ionique :
- HCl est un acide fort qui se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions hydrogène (H+) et des ions chlorure (Cl-).
- CaCl2 est un composé ionique soluble qui se dissocie en ions calcium (Ca2+) et en ions chlorure (Cl-) dans l'eau.
2. Réaction de métathèse :
- Les ions calcium chargés positivement (Ca2+) du chlorure de calcium sont attirés vers les ions chlorure (Cl-) chargés négativement de l'acide chlorhydrique.
- De même, les ions hydrogène (H+) chargés positivement de l'acide chlorhydrique sont attirés vers les ions chlorure (Cl-) chargés négativement du chlorure de calcium.
- Ces attractions se traduisent par des échanges d'ions conduisant à la formation de nouveaux composés.
3. Formation de produits :
- À la suite de la réaction de métathèse, deux nouveaux composés sont formés :
- Chlorure de Calcium (CaCl2) :Ce composé reste dans la solution car il est déjà présent initialement.
- Chlorure d'hydrogène (HCl) :L'excès d'acide chlorhydrique qui n'a pas participé à la réaction reste dans la solution.
4. Aucun changement observable :
- Les réactifs et les produits étant incolores et solubles dans l'eau, il n'y a pas de changement visible ni de formation de précipité.
- Le mélange reste sous forme de solution claire.
En résumé, lorsque du HCl dilué est ajouté au CaCl2, les ions subissent une réaction de métathèse, mais aucun changement significatif d’apparence ni la formation d’un précipité n’est observé. La solution résultante contient du chlorure de calcium et un excès d'acide chlorhydrique.
