Pour déterminer l’état d’oxydation du Cl dans HClO3, nous devons considérer les charges des autres atomes et la charge globale de la molécule. Voici le calcul étape par étape :
1. L’oxygène (O) a généralement un état d’oxydation de -2 et il y a trois atomes d’oxygène dans HClO3. Ainsi, la contribution totale de l’oxygène est de 3 * (-2) =-6.
2. L'hydrogène (H) a un état d'oxydation de +1. Puisqu’il y a un atome d’hydrogène dans HClO3, sa contribution est de +1.
3. Soit x le degré d'oxydation du chlore (Cl) dans HClO3.
4. La charge globale de HClO3 est neutre, ce qui signifie que la somme des états d'oxydation de tous les atomes de la molécule doit être nulle.
On peut poser l'équation :
x + (-6) + (+1) =0
Résolution de x :
x =+5
Par conséquent, l’état d’oxydation du chlore (Cl) dans HClO3 est +5.
