1. Attraction ionique :NaCl est un composé ionique composé d’ions sodium (Na+) chargés positivement et d’ions chlorure (Cl-) chargés négativement. Lorsque du NaCl est ajouté à l’eau, les molécules d’eau polaires entourent les ions, formant une sphère d’hydratation. Les molécules d'eau sont attirées par les ions en raison des forces électrostatiques. Les atomes d'hydrogène positifs des molécules d'eau sont attirés par les ions Cl- négatifs, tandis que les atomes d'oxygène négatifs sont attirés par les ions Na+ positifs.
2. Interactions dipôle-dipôle :Les molécules d’eau sont des molécules polaires, ce qui signifie qu’elles ont une extrémité positive (atomes d’hydrogène) et une extrémité négative (atome d’oxygène). Ces charges partielles permettent aux molécules d’eau de former des liaisons hydrogène entre elles. Lorsque le NaCl se dissout dans l’eau, les molécules d’eau entourant les ions forment également des liaisons hydrogène entre elles. Ces interactions dipôle-dipôle contribuent à la stabilité de la solution.
3. Forces de Van der Waals :Les forces de Van der Waals sont de faibles forces d'attraction qui se produisent entre toutes les molécules, y compris les molécules non polaires. Dans le cas du NaCl dans l’eau, des forces de Van der Waals existent entre les molécules d’eau elles-mêmes et entre les molécules d’eau et les ions. Ces forces contribuent à la cohésion globale de la solution.
4. Interactions ion-dipôle :en plus des interactions dipôle-dipôle, les molécules d'eau forment également des interactions ion-dipôle avec les ions de NaCl. Les atomes d'oxygène négatifs des molécules d'eau sont attirés par les ions Na+ positifs, tandis que les atomes d'hydrogène positifs sont attirés par les ions Cl- négatifs. Ces interactions ion-dipôle stabilisent davantage la solution.
La combinaison de ces forces assure la dissolution complète du NaCl dans l’eau, formant un mélange homogène appelé solution saline ou saumure.
