La formule de l'hydroxyde est OH- car elle est constituée d'un atome d'oxygène (O) lié de manière covalente à un atome d'hydrogène (H). L’atome d’oxygène a une valence de 2, ce qui signifie qu’il peut former deux liaisons covalentes. L’atome d’hydrogène a une valence de 1, ce qui signifie qu’il peut former une liaison covalente. Lorsque ces deux atomes se lient, l’atome d’oxygène partage l’un de ses électrons de valence avec l’atome d’hydrogène, et l’atome d’hydrogène partage son électron de valence avec l’atome d’oxygène. Cela crée une liaison covalente stable entre les deux atomes. La molécule résultante a une charge négative car l’atome d’oxygène possède un électron de valence de plus que l’atome d’hydrogène. Cette charge négative est indiquée par le signe - à la fin de la formule.

Voici une explication plus détaillée de la liaison dans une molécule d’hydroxyde :

* L'atome d'oxygène possède six électrons de valence, situés dans sa couche électronique la plus externe.

* L'atome d'hydrogène possède un électron de valence, qui est également situé dans sa couche électronique la plus externe.

* Lorsque les atomes d'oxygène et d'hydrogène se lient, l'atome d'oxygène partage l'un de ses électrons de valence avec l'atome d'hydrogène.

* L'atome d'hydrogène partage son électron de valence avec l'atome d'oxygène.

* Cela crée une liaison covalente entre les deux atomes.

* La molécule résultante a une charge négative car l'atome d'oxygène possède un électron de valence de plus que l'atome d'hydrogène.

L’ion hydroxyde est une molécule très importante en chimie. On le trouve dans de nombreux composés différents, notamment l’eau, les acides et les bases. Il est également essentiel à de nombreux processus biologiques, comme la respiration et la photosynthèse.