Le sodium est un métal hautement réactif qui perd facilement son électron de valence pour former un ion chargé positivement (Na+). Le soufre, quant à lui, est un non-métal qui a tendance à gagner des électrons pour compléter sa coque externe. Lorsque ces deux éléments se réunissent, la tendance du sodium à perdre des électrons correspond bien à la tendance du soufre à en gagner. Cela entraîne la formation d'un composé ionique, le sulfure de sodium (Na2S), dans lequel les atomes de sodium transfèrent leurs électrons aux atomes de soufre, créant des ions sodium chargés positivement (Na+) et des ions sulfure chargés négativement (S2-). L’attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées maintient le composé ensemble dans un réseau ionique.