Sulfate d'ammonium ((NH4)2SO4) est un solide blanc soluble dans l’eau couramment utilisé comme engrais. Il est également utilisé dans la production d’autres produits chimiques, tels que l’acide sulfurique et le chlorure d’ammonium.
Lorsque le nitrate de plomb et le sulfate d'ammonium sont mélangés, ils réagissent pour former du sulfate de plomb (PbSO4) et du nitrate d'ammonium (NH4NO3). Le sulfate de plomb est un solide blanc insoluble utilisé comme pigment dans les peintures et la céramique. Le nitrate d'ammonium est un solide blanc soluble dans l'eau qui est utilisé comme engrais et explosif.
La réaction entre le nitrate de plomb et le sulfate d'ammonium peut être représentée par l'équation suivante :
Pb(NO3)2 + (NH4)2SO4 → PbSO4 + 2NH4NO3
Cette réaction est une réaction de précipitation, ce qui signifie qu'un des produits (le sulfate de plomb) est insoluble dans l'eau. La réaction est également exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de la chaleur.
La toxicité du nitrate de plomb et du sulfate d'ammonium est bien documentée. Le plomb est une neurotoxine qui peut causer des dommages au cerveau, aux reins et à d'autres organes. Le sulfate d'ammonium peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
En raison de leur toxicité, le nitrate de plomb et le sulfate d'ammonium sont soumis à de nombreuses réglementations. Aux États-Unis, l'Occupational Safety and Health Administration (OSHA) a établi des limites d'exposition au plomb et au sulfate d'ammonium sur le lieu de travail. L'Environmental Protection Agency (EPA) a également établi des réglementations pour l'élimination du sulfate de plomb et d'ammonium.
