Lorsque le jus de citron et l’hydroxyde de sodium sont mélangés, ils subissent une réaction chimique appelée réaction de neutralisation. Cette réaction entraîne la formation de citrate de sodium, d'eau et de dioxyde de carbone. L’équation chimique équilibrée de cette réaction est :

3NaOH + C6H8O7 → Na3C6H5O7 + 3H2O + CO2

Dans cette réaction, l’hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte, réagit avec le jus de citron, qui contient de l’acide citrique (C6H8O7), un acide faible. Les ions sodium (Na+) de l'hydroxyde de sodium se combinent avec les ions citrate (C6H5O73-) de l'acide citrique pour former du citrate de sodium (Na3C6H5O7). Les ions hydrogène (H+) de l’acide citrique se combinent avec les ions hydroxyde (OH-) de l’hydroxyde de sodium pour former de l’eau (H2O). Le dioxyde de carbone (CO2) est libéré comme sous-produit de la réaction.

L’effet global de cette réaction est que l’acide et la base se neutralisent, entraînant la formation d’un sel (citrate de sodium), d’eau et de dioxyde de carbone. Ce type de réaction est couramment utilisé en chimie pour neutraliser les acides et les bases.