La variation d'enthalpie lors de la neutralisation d'un acide faible avec de l'hydroxyde de sodium est inférieure à celle d'un acide fort. En effet, l’acide faible ne se dissocie pas complètement dans l’eau, il y a donc moins d’ions H+ disponibles pour réagir avec les ions hydroxyde. En conséquence, la réaction ne produit pas autant de chaleur.

Comparaison du flux thermique pour la neutralisation des acides faibles et forts

Le tableau suivant compare le flux thermique pour la neutralisation d'un acide faible (acide acétique) et d'un acide fort (acide chlorhydrique) avec de la soude :

| Acide | Changement d'enthalpie (kJ/mol) |

|---|---|

| Acide acétique | -56.2 |

| Acide chlorhydrique | -57.3 |

Comme le montre le tableau, la variation d'enthalpie pour la neutralisation de l'acide acétique est inférieure à celle de l'acide chlorhydrique. En effet, l’acide acétique est un acide faible et ne se dissocie pas complètement dans l’eau.

Conclusion

Le flux thermique nécessaire à la neutralisation d’un acide faible avec de l’hydroxyde de sodium est inférieur à celui d’un acide fort, car l’acide faible ne se dissocie pas complètement dans l’eau. Il en résulte moins d’ions H+ disponibles pour réagir avec les ions hydroxyde, ce qui produit à son tour moins de chaleur.