Dans la réaction entre l’acide oxalique et le permanganate de potassium, le changement de couleur est dû à la réduction des ions permanganate (MnO4-) en ions manganèse(II) (Mn2+). Cette réduction s'accompagne de l'oxydation de l'acide oxalique (H2C2O4) en dioxyde de carbone (CO2) et en eau (H2O).

La réaction globale peut être représentée comme suit :

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4

Au début de la réaction, la solution est violette en raison de la présence d’ions permanganate. Au fur et à mesure que la réaction se déroule, les ions permanganate diminuent et la couleur de la solution devient incolore ou rose pâle. La disparition de la couleur violette indique que la réaction est terminée.

Le changement de couleur dans cette réaction est un indicateur utile de la progression de la réaction et peut être utilisé pour déterminer le point final du titrage.