Disposition des électrons en niveaux d’énergie :
- Un atome stable possède un arrangement complet et stable d’électrons dans ses niveaux d’énergie.
- Les niveaux d'énergie les plus bas (couches internes) sont remplis avant que les électrons n'occupent les niveaux d'énergie plus élevés (couches externes).
- La couche électronique la plus externe, connue sous le nom de couche de valence, joue un rôle crucial dans la détermination de la stabilité et du comportement chimique d'un atome.
Configuration électronique et configuration des gaz rares :
- Les atomes ayant une configuration de gaz rares sont considérés comme les plus stables. Les gaz rares ont une couche électronique entièrement externe, ce qui leur confère une nature stable et non réactive.
- Les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) et du groupe 17 (halogènes) sont très réactifs car ils ont respectivement un électron de plus ou un électron de moins qu'une configuration de gaz rares.
Règle d'octet et électrons de Valence :
- La règle de l'octet stipule que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons afin d'atteindre une configuration stable de huit électrons dans le niveau d'énergie le plus externe.
- Les éléments de la deuxième période (rangée) du tableau périodique (sauf l'hélium) suivent la règle de l'octet en partageant leurs électrons de valence pour compléter leur couche de valence.
- Les atomes dotés d'une coque d'octet complète, comme le néon (Ne), sont très stables et généralement peu réactifs.
Liaison ionique et covalente :
- Les atomes peuvent atteindre la stabilité en formant des liaisons ioniques ou covalentes avec d'autres atomes.
- La liaison ionique se produit lorsqu'un atome transfère des électrons à un autre, entraînant la formation d'ions positifs et négatifs.
- La liaison covalente se produit lorsque les atomes partagent des électrons pour compléter leur coquille d'octet.
Liaison de paires d'électrons :
- Dans la liaison covalente, les électrons sont appariés et partagés entre les atomes.
- Chaque paire d'électrons est appelée une paire d'électrons.
- Les atomes dont tous les électrons de valence sont appariés sont plus stables que ceux dont les électrons ne sont pas appariés.
Exceptions et stabilité :
- Il existe des exceptions à la règle de l'octet, comme certains métaux de transition et certains éléments en troisième période et au-delà.
- Certains atomes peuvent avoir plus ou moins de huit électrons de valence tout en restant stables en raison de leurs configurations électroniques uniques ou de l'influence d'autres facteurs comme la géométrie moléculaire et les angles de liaison.
En résumé, la stabilité d'un atome est principalement déterminée par sa configuration électronique, en particulier par l'obtention d'une configuration de gaz rares ou d'une couche d'octet stable. Des facteurs tels que la disposition des électrons, l’appariement des électrons et le respect de la règle de l’octet jouent un rôle crucial dans l’évaluation de la stabilité d’un atome.
