La réaction entre le métabisulfite de sodium (Na2S2O5) et le brome (Br2) est une réaction redox, dans laquelle le métabisulfite de sodium agit comme agent réducteur et le brome comme agent oxydant. La réaction exacte peut être représentée par l’équation chimique suivante :

Na2S2O5 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr + SO2

Dans cette réaction, le métabisulfite de sodium subit une oxydation, où l'atome de soufre de l'ion métabisulfite (S2O5^2-) est oxydé d'un état d'oxydation +4 à un état d'oxydation +6, formant des ions sulfate (SO4^2-). D'autre part, le brome subit une réduction, où les molécules de brome (Br2) sont réduites d'un état d'oxydation 0 à un état d'oxydation -1, formant des ions bromure (Br-).

De plus, l'eau (H2O) participe à la réaction et de l'acide sulfurique (H2SO3) est formé comme produit intermédiaire. Cependant, le H2SO3 est instable et se décompose en dioxyde de soufre (SO2) et en eau, qui sont les produits gazeux de la réaction.

Dans l’ensemble, la réaction entre le métabisulfite de sodium et le brome entraîne la formation de sulfate de sodium, de bromure d’hydrogène, de dioxyde de soufre et d’eau. Cette réaction a plusieurs applications, notamment l'utilisation du métabisulfite de sodium comme agent réducteur dans divers processus industriels, comme la photographie, la teinture textile et le traitement de l'eau.