Oui, le chlorure d'ammonium est un composé exothermique. Cela signifie que lorsque le chlorure d'ammonium se dissout dans l'eau, il libère de la chaleur. La réaction entre le chlorure d’ammonium et l’eau peut être représentée par l’équation suivante :

NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq) + chaleur

Le changement d'enthalpie pour cette réaction est de -31,4 kJ/mol, ce qui signifie que 31,4 kJ de chaleur sont libérés pour chaque mole de chlorure d'ammonium dissoute dans l'eau.