Dans le chlorure d'hydrogène, l'électronégativité du chlore est de 3,0, tandis que celle de l'hydrogène est de 2,1. Cela signifie que le chlore a une plus forte attraction pour les électrons que l’hydrogène. En conséquence, les électrons de la molécule de chlorure d’hydrogène sont attirés vers l’atome de chlore, créant ainsi une liaison polaire.
La liaison polaire du chlorure d’hydrogène crée une charge positive sur l’atome d’hydrogène et une charge négative sur l’atome de chlore. Cette séparation des charges fait du chlorure d'hydrogène une molécule polaire.
Molécules polaires sont importants car ils peuvent interagir les uns avec les autres via des interactions dipôle-dipôle. Ces interactions sont provoquées par l’attraction entre la charge positive d’une molécule et la charge négative d’une autre molécule. Les interactions dipôle-dipôle sont responsables de nombreuses propriétés des molécules polaires, telles que leur point d'ébullition élevé et leur solubilité dans l'eau.
