Lorsque le sodium métallique est ajouté à l'eau, il réagit rapidement avec les molécules d'eau, transférant des électrons des atomes de sodium aux atomes d'oxygène dans les molécules d'eau. Ce transfert d'électrons fait que les atomes de sodium deviennent des ions chargés positivement (Na+) tandis que les atomes d'oxygène acquièrent une charge négative et forment des ions hydroxyde (OH-).
L'équation chimique de cette réaction est :
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
La réaction entre le sodium et l’eau est incroyablement vigoureuse et produit une grande quantité de chaleur et d’hydrogène gazeux. La chaleur générée pendant la réaction peut faire bouillir et éclabousser l’eau, tandis que l’hydrogène gazeux produit est inflammable et peut s’enflammer spontanément dans l’air.
Il est essentiel de noter que cette réaction doit être effectuée avec une extrême prudence et des mesures de sécurité appropriées, car elle peut être potentiellement dangereuse en raison du risque d'incendie et des propriétés caustiques de l'hydroxyde de sodium.
