Les composés peuvent avoir trois types de charges :
1. Composés neutres : Dans un composé neutre, la charge positive totale des protons dans les noyaux est égale à la charge négative totale des électrons. Les électronégativités des atomes constituants sont équilibrées et il n’y a aucune charge nette sur le composé. Par exemple, le méthane (CH₄) est un composé neutre.
2. Composés chargés positivement (Cations) : Lorsqu’un composé perd un ou plusieurs électrons, il devient chargé positivement et est appelé cation. Cela se produit lorsque l’électronégativité des autres atomes du composé est supérieure à l’électronégativité de l’atome qui perd des électrons. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) se forme lorsque le sodium perd un électron au profit du chlore, ce qui entraîne des ions sodium chargés positivement (Na⁺) et des ions chlorure chargés négativement (Cl⁻).
3. Composés chargés négativement (anions) : Lorsqu’un composé gagne un ou plusieurs électrons, il devient chargé négativement et est appelé anion. Cela se produit lorsque l’électronégativité de l’atome qui gagne des électrons est supérieure à l’électronégativité des autres atomes du composé. Par exemple, les ions hydroxyde (OH⁻) se forment lorsque l'oxygène gagne un électron de l'hydrogène, ce qui donne un ion hydroxyde chargé négativement et un ion hydrogène chargé positivement (H⁺).
En résumé, le type de charge d’un composé est déterminé par les électronégativités de ses atomes constitutifs et la distribution des électrons qui en résulte. Les composés neutres n'ont pas de charge nette, les cations sont chargés positivement en raison de la perte d'électrons et les anions sont chargés négativement en raison du gain d'électrons.
