1. Production d'ammoniac :
- L'azote gazeux (N2) et l'hydrogène gazeux (H2) sont obtenus à partir du gaz naturel.
- Les gaz sont comprimés à haute pression et passés sur un catalyseur, généralement un mélange d'oxyde de fer et d'autres métaux, pour favoriser la réaction.
- Ce procédé est connu sous le nom de procédé Haber et produit de l'ammoniac (NH3).
2. Production d'acide nitrique :
- L'ammoniac est oxydé pour former de l'oxyde nitrique (NO) en le faisant réagir avec de l'oxygène (O2) en présence d'un catalyseur au platine ou au rhodium.
- L'oxyde nitrique réagit ensuite avec l'oxygène et l'eau pour former du dioxyde d'azote (NO2) et de l'acide nitrique (HNO3).
3. Neutralisation et cristallisation :
- L'ammoniac est barboté dans de l'acide nitrique concentré pour le neutraliser et former du nitrate d'ammonium.
- La solution est ensuite chauffée et évaporée pour la concentrer.
- Au fur et à mesure que la solution refroidit, des cristaux de nitrate d'ammonium commencent à se former.
4. Filtration et séchage :
- Les cristaux de nitrate d'ammonium sont séparés du liquide par filtration.
- Les cristaux sont ensuite séchés dans un séchoir à tambour rotatif ou un séchoir à lit fluidisé pour éliminer toute humidité restante.
5. Emballage et stockage :
- Le nitrate d'ammonium séché est généralement conditionné dans des sacs ou des conteneurs en vrac pour le stockage et le transport. Il est important de stocker correctement le nitrate d’ammonium pour éviter une détonation accidentelle.
Remarque :
- Le nitrate d'ammonium est une substance hygroscopique, c'est-à-dire qu'il absorbe l'humidité de l'air. Il est donc crucial de le stocker dans un environnement sec pour éviter l’agglomération et la décomposition.
- Les impuretés et les contaminants peuvent également affecter la stabilité du nitrate d'ammonium, c'est pourquoi des mesures strictes de contrôle de qualité sont suivies lors de sa production et de sa manipulation.
