L'iode a un point d'ébullition bas en raison de ses faibles forces intermoléculaires. Les molécules d'iode sont maintenues ensemble par les forces de Van der Waals, qui constituent le type de force intermoléculaire le plus faible. Ces forces sont facilement surmontées par l’énergie thermique, c’est pourquoi l’iode bout à une température relativement basse.

En revanche, le diamant a un point d’ébullition très élevé en raison de ses fortes liaisons covalentes. Le diamant est constitué d’atomes de carbone liés de manière covalente les uns aux autres dans une structure très rigide. Ces liaisons sont très fortes et nécessitent beaucoup d’énergie pour se briser, c’est pourquoi le diamant a un point d’ébullition si élevé.

Voici un tableau résumant les principales différences entre l’iode et le diamant :

| Propriété | Iode | Diamant |

|---|---|---|

| Point d'ébullition | 184,3 °C | 3 550 °C |

| Forces intermoléculaires | forces de Van der Waals | Liaisons covalentes |

| Force d'adhésion | Faible | Très fort |