Pourcentage de carbone =(Masse de carbone/Masse molaire du composé) x 100
Étant donné la formule moléculaire C4H10O, nous pouvons déterminer la masse molaire du composé :
Masse molaire de C4H10O =(4 x Masse atomique de carbone) + (10 x Masse atomique d'hydrogène) + (1 x Masse atomique d'oxygène)
Masse molaire de C4H10O =(4 x 12,01 g/mol) + (10 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol)
Masse molaire de C4H10O =74,12 g/mol
Maintenant, nous pouvons calculer la masse de carbone dans le composé :
Masse de carbone en C4H10O =(4 x masse atomique de carbone)
Masse de Carbone dans C4H10O =(4 x 12,01 g/mol) =48,04 g
Enfin, on peut déterminer le pourcentage de carbone en masse :
Pourcentage de carbone =(Masse de carbone/Masse molaire du composé) x 100
Pourcentage de carbone =(48,04 g/mol / 74,12 g/mol) x 100
Pourcentage de carbone ≈ 64,80 %
Par conséquent, le pourcentage massique de carbone dans C4H10O est d’environ 64,80 %.
