$$2Ca(s) + O_2(g) → 2CaO(s)$$
D’après l’équation, nous pouvons voir que 2 moles de calcium réagissent avec 1 mole d’oxygène pour produire 2 moles d’oxyde de calcium.
Tout d’abord, nous devons convertir la masse de calcium donnée (36,5 grammes) en moles. La masse molaire du calcium est de 40,08 g/mol.
$$36,5 \text{ g Ca} \times \frac{1 \text{ mol Ca}}{40,08 \text{ g Ca}} =0,910 \text{ mol Ca}$$
Ensuite, nous devons déterminer le réactif limitant. Pour ce faire, nous comparerons le nombre de moles de calcium et d’oxygène disponibles.
En supposant que nous ayons suffisamment d’oxygène gazeux, nous pouvons calculer le nombre maximal de moles d’oxyde de calcium pouvant être produites à l’aide des moles de calcium :
$$0,910 \text{ mol Ca} \times \frac{2 \text{ mol CaO}}{2 \text{ mol Ca}} =0,910 \text{ mol CaO}$$
Par conséquent, 0,910 mole d’oxyde de calcium sera produite lorsque 36,5 grammes de calcium réagiront complètement avec l’oxygène gazeux.
