Dans les composés ioniques, les cations sont des ions chargés positivement formés lorsqu'un métal perd un ou plusieurs électrons de valence. Ces cations ont une charge nette positive en raison de la perte d’électrons. La charge du cation est déterminée par le nombre d’électrons de valence perdus. Par exemple:

- Na+ (cation sodium) :Le sodium perd un électron de valence, ce qui entraîne une charge 1+.

- Mg2+ (cation magnésium) :Le magnésium perd deux électrons de valence, ce qui entraîne une charge 2+.

- Al3+ (cation aluminium) :L'aluminium perd trois électrons de valence, ce qui entraîne une charge 3+.

Composés covalents :

Dans les composés covalents, il n’y a pas de cations ou d’anions distincts. Au lieu de cela, les atomes partagent des électrons pour former des liaisons covalentes. L'électronégativité des atomes impliqués détermine le type et la polarité des liaisons covalentes.

Composés moléculaires :

Dans les composés moléculaires, les cations sont généralement des ions hydrogène (H+). Ces ions hydrogène résultent du transfert d’électrons d’un atome d’hydrogène vers un atome plus électronégatif, comme l’oxygène, l’azote ou le fluor. Par exemple:

- HCl (chlorure d'hydrogène) :L'hydrogène perd un électron au profit du chlore, entraînant la formation d'ions H+ et Cl-.

- NH4+ (ion ammonium) :L'azote gagne un électron de chacun des quatre atomes d'hydrogène, entraînant la formation du cation NH4+.

Composés métalliques :

Les composés métalliques sont composés d'atomes métalliques liés entre eux par des liaisons métalliques. Dans ces composés, les atomes métalliques partagent un pool d’électrons de valence, créant une « mer » d’électrons délocalisés. Les cations contenus dans les composés métalliques sont des ions métalliques chargés positivement, mais ils n'existent pas en tant qu'entités individuelles. Au lieu de cela, ils sont entourés par une mer d’électrons délocalisés.