Molalité (m) =moles de soluté / kilogrammes de solvant

Donné:

Masse de chlorure de calcium (CaCl2) =250 g

Masse molaire de CaCl2 =110,98 g/mol

Volume d'eau =1 000 g (en supposant que la densité de l'eau est de 1 g/mL)

Convertissez le volume d'eau en kilogrammes :

Masse d'eau =Volume × Densité =1 000 g × 1 g/mL =1 000 g =1 kg

Maintenant, calculez les moles de CaCl2 :

Moles de CaCl2 =Masse / Masse molaire =250 g / 110,98 g/mol ≈ 2,25 mol

Enfin, calculez la molalité :

Molalité (m) =2,25 mol / 1 kg =2,25 mol/kg

L'abaissement du point de congélation (ΔTf) d'une solution est directement proportionnel à la molalité de la solution et à la constante d'abaissement du point de congélation (Kf) du solvant. La constante d'abaissement du point de congélation de l'eau (Kf) est de 1,86 °C/mol/kg.

ΔTf =Kf × m =1,86 °C/mol/kg × 2,25 mol/kg ≈ 4,20 °C

Par conséquent, le point de congélation de la solution serait inférieur d’environ 4,20 °C au point de congélation de l’eau pure (0 °C). Ainsi, la température de congélation de la solution se situerait très probablement entre -4,20 °C et 0 °C.