Pour trouver le nombre d’atomes de sodium représentés dans 15,59 g de Na3PI4, nous devons déterminer la masse molaire de Na3PI4, le nombre de moles de Na3PI4 présentes dans 15,59 g, puis multiplier cela par le nombre d’atomes de sodium par mole de Na3PI4.

1. Calculez la masse molaire de Na3PI4 :

- Masse molaire de Na =22,99 g/mol

- Masse molaire de P =30,97 g/mol

- Masse molaire de I =126,90 g/mol

La masse molaire de Na3PI4 =(3 x 22,99 g/mol) + (1 x 30,97 g/mol) + (4 x 126,90 g/mol) =380,69 g/mol

2. Calculez le nombre de moles de Na3PI4 dans 15,59 g :

- Moles de Na3PI4 =Masse / Masse molaire

- Moles de Na3PI4 =15,59 g / 380,69 g/mol =0,04096 mol

3. Calculez le nombre d'atomes de sodium par mole de Na3PI4 :

- Il y a 3 atomes de sodium par mole de Na3PI4.

4. Calculez le nombre total d'atomes de sodium dans 15,59 g de Na3PI4 :

- Nombre total d'atomes de sodium =(Moles de Na3PI4) x (Nombre d'atomes de sodium par mole de Na3PI4)

- Nombre total d'atomes de sodium =0,04096 mol x 3 atomes/mol =0,12288 atomes

Par conséquent, il y a environ 0,12288 atomes de sodium représentés dans 15,59 g de phosphate Na3PI4.