Il s’agit d’une réaction redox car l’état d’oxydation de l’hydrogène passe de 0 à +1 et l’état d’oxydation du chlore passe de 0 à -1.

B :CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Il s'agit également d'une réaction rédox car l'état d'oxydation du carbone passe de +4 en CaCO3 à +2 en CO2.

C :2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Il s’agit d’une réaction redox car l’état d’oxydation du cuivre passe de 0 à +2 et l’état d’oxydation de l’argent passe de +1 à 0.

D :NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Il ne s’agit pas d’une réaction rédox car les états d’oxydation de tous les atomes restent les mêmes tout au long de la réaction.