- Test de peroxyde d'hydrogène (H2O2) :
Lorsque le peroxoborate de sodium est traité avec de l'acide sulfurique (H2SO4), il libère du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène peut être détecté en ajoutant de l'iodure de potassium (KI) à la solution. La réaction entre H2O2 et KI produit de l'iode (I2), qui peut être observé sous la forme d'une couleur brun-orange ou d'un précipité jaune.
2H2O2 + 2KI + H2SO4 → 2H2O + I2 + 2KHSO4
La présence d'une couleur brun-orange ou d'un précipité jaune indique la présence de peroxyde d'hydrogène dans le peroxoborate de sodium.
- Test pour les ions Perborate (BO3)^- :
Les ions perborate peuvent être détectés en ajoutant quelques gouttes d'acide sulfurique à une solution de peroxoborate de sodium. Lors de l'acidification, les ions perborate libèrent du peroxyde d'hydrogène (H2O2) et de l'acide borique (H3BO3). L'acide borique réagit avec l'acide sulfurique pour former un complexe acide borique-acide sulfurique, qui peut être détecté à l'aide de papier de curcuma. Lorsque le papier de curcuma est plongé dans la solution, il devient brun rougeâtre en présence d'acide borique.
NaBO3 + H2SO4 + H2O → H2O2 + H3BO3 + NaHSO4
H3BO3 + H2SO4 → B(OH)3·H2SO4
Le changement de couleur du papier de curcuma vers le brun rougeâtre confirme la présence d'ions perborate dans le peroxoborate de sodium.
Ces tests constituent un moyen simple et pratique d'identifier et de confirmer la présence d'ions peroxyde d'hydrogène et perborate dans le peroxoborate de sodium, ce qui est crucial pour le contrôle qualité et l'analyse de ce composé.
