Les atomes forment des composés afin d'obtenir une configuration électronique plus stable. En effet, les atomes avec des électrons non appariés sont plus réactifs que les atomes avec tous leurs électrons appariés. Lorsque les atomes se lient, ils peuvent partager leurs électrons afin de créer une configuration plus stable. Ce partage d’électrons est ce qui maintient les atomes ensemble dans un composé.

Par exemple, considérons l’élément hydrogène. Les atomes d'hydrogène ont chacun un électron. Lorsque deux atomes d’hydrogène se réunissent, ils peuvent partager leurs électrons pour créer une molécule d’hydrogène gazeux (H2). Dans cette molécule, chaque atome d’hydrogène possède deux électrons, ce qui constitue une configuration plus stable que d’avoir un électron non apparié.

Le même principe s'applique à tous les autres éléments. Les atomes se lieront ensemble afin d’obtenir une configuration électronique plus stable. C’est pourquoi nous voyons une grande variété de composés dans le monde qui nous entoure, chacun ayant ses propres propriétés uniques.